Estequiometría

1.       Analiza el siguiente planteamiento.

Los productos de limpieza comerciales para desinfectar y blanquear la ropa contienen hipoclorito de sodio o de calcio como ingrediente activo. El cloro, por ejemplo, contiene aproximadamente 52 g. de NaClO por litro de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución?

2.        Analiza y resuelve el problema, completa los espacios.

Masas atómicas de los elementos

Na=__23_x 1=23 gramos

Cl=____35.4__x 1=35.4 gramos

O= ____16____x 1=16 gramos

Total de la masa atómica del NaClO=__74.4____gramos

74.4 g de NaClO ---------- 1 mol de NaClO

52 g de NaClO --------- x moles x = .698 moles

Resultado=____.698 moles ____

3.       Al final integra en un párrafo, ¿de qué otras formas podemos emplear la estequiometria en la vida diaria?

La estequiometria la podemos encontrar diariamente en los productos que utilizamos en el hogar, ya que las empresas utilizan este método para producir en masa, con la mayor eficiencia posible, es decir con el menor desperdicio de sustancias químicas para elaborar sus productos, como por ejemplo los productos de limpieza o alimentos envasados, como las bebidas que tienen la cantidad exacta de glucosa disuelta en agua, así como colorantes y saborizantes, medidos exactamente por medio de la estequiometría. También la estequiometria es utilizada en la elaboración de medicinas, analgésicos y producción de combustibles como la gasolina y diésel. Además de que nosotros mismos podemos por medio de la estequiometria obtener magnitudes tales como la cantidad de moles que tiene un químico de los productos mencionados utilizando el método que se utilizó en esta actividad, primero obteniendo la masa atómica de la molécula en cuestión y después calculando los moles por medio de una proporcionalidad.

  

Fuentes de información:

Prepa en línea SEP (2016), contenido extenso semana 1, recuperado el 15 de agosto de 2016, sitio web: http://148.247.220.212/c4/mod/resource/view.php?id=5049